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    【题目】下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )
    A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
    B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
    C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
    D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去

    【答案】B
    【解析】SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

    请回答下列问题：

    （1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

    （2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

    （3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

    （4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；

    反应物比例CH3COOH/H2O2

    反应时间(小时)

    0.5

    1

    3

    5

    7

    2:1

    7.38

    8.46

    9.42

    11.26

    13.48

    1:1

    10.56

    12.92

    13.54

    20.72

    20.70

    1:2

    6.14

    7.10

    7.96

    10.38

    12.36

    （5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

    你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是_________________________。

    （6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是

    A.单质硅是良好的半导体材料

    B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素

    C.二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)

    D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是非电解质的是

    A. 铝 B. 食盐 C. 硫 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

    (1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。

    A.CO2、NO2均属于酸性氧化物

    B.NO、CO均不能用排空气法收集

    C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

    D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

    (2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

    CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

    C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

    则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

    (3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。

    (4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.

    ①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

    ②A点时，n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。

    (5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

    现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

    A．SO2的转化率为30％

    B．反应共放出了196.6 kJ的热量

    C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

    D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是（ ）

    A. Ⅰ在非生物界中都能找到，体现了生物界与非生物界的统一性

    B. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

    C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

    (1)实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。

    ①第一次推送N2的作用是________。

    ②尾气采用多次抽送方式的目的是________。

    (2)C中的试剂是____________。

    (3)装置D用于测量CO。

    ①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________。

    ②D中碱石灰的作用是_________。

    (4)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。

    ①加入的三种试剂为_______。(选填序号)

    a.盐酸 b.双氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

    ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

    ③尾气中SO2含量为_____gL-1。

    (5)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100molL-1和0.0200molL-1。

    ①B中长颈漏斗的作用是_____________；

    ②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。

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