[题目]下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中.进入试管的液体呈红色B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里.红色逐渐褪去.给试管加热无明显变化C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片.可闻到刺激性气味D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里.橙红色逐渐褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )
A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去

【答案】B
【解析】SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。

所以答案是：B

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①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；

反应物比例CH3COOH/H2O2	反应时间(小时)
反应物比例CH3COOH/H2O2	0.5	1	3	5	7
2:1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1:1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1:2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是_________________________。

（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

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(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均属于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空气法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

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则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。

(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.