[题目]工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2.1 molO2.加入固体催化剂.保持温度在450℃使之发生反应.5 min时达到平衡.测得平衡时体系的压强减小了30%.下列说法正确的是A．SO2的转化率为30%B．反应共放出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

A．SO2的转化率为30％

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

【答案】D

【解析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始 2 1 0

转化 2x x 2x

平衡 2－2x 1－x 2x

由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%

X=0.9mol

所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min内的平均反应速率为1.8mol÷2L÷5min=0.18 mol·L—1．min—1

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【题目】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

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A. n在标况下的密度约为3.17 g·L-1

B. 反应③中物质n与电子转移的物质的量相等

C. p氧化性强于q

D. 四步反应均为氧化还原反应

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A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
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C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀释到0.01mol/L，测溶渡pH	溶液pH变小	稀释后CO32-的水解程度减小
B	向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量的H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
C	将盛有棕红色NO2气体的注射器由10 mL 压缩至5 mL	气体颜色比压缩前变浅	反应2NO2N2O4向右移动
D	在新生成的AgCl 沉淀中滴入稀KI溶液，振荡	白色沉淀转化为黄色沉淀	Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:

（1）该反应的平衡常数K表达式为___________。

（2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。

（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:3:1:1

B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。

（5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:

①该电池工作时，c口通人的物质为_____________。

②该电池负极的电极反应式为______________________________。

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【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

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