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    【题目】工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

    现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

    A．SO2的转化率为30％

    B．反应共放出了196.6 kJ的热量

    C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

    D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

    【答案】D

    【解析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

    起始 2 1 0

    转化 2x x 2x

    平衡 2－2x 1－x 2x

    由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%

    X=0.9mol

    所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min内的平均反应速率为1.8mol÷2L÷5min=0.18 mol·L—1．min—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

    A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

    B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

    C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（　　）

    A. n在标况下的密度约为3.17 g·L-1

    B. 反应③中物质n与电子转移的物质的量相等

    C. p氧化性强于q

    D. 四步反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )
    A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
    B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
    C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
    D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将Na2CO3溶液由0.1mol/L

    稀释到0.01mol/L，测溶渡pH

    溶液pH变小

    稀释后CO32-的水解程度减小

    B

    向一定浓度的CuSO4溶液中

    通入适量的H2S气体

    出现黑色沉淀

    H2S的酸性比H2SO4强

    C

    将盛有棕红色NO2气体的注射

    器由10 mL 压缩至5 mL

    气体颜色比压

    缩前变浅

    反应2NO2N2O4向右移动

    D

    在新生成的AgCl 沉淀中滴入

    稀KI溶液，振荡

    白色沉淀转化为

    黄色沉淀

    Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:

    （1）该反应的平衡常数K表达式为___________。

    （2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。

    （3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。

    A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:3:1:1

    B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3

    C.平衡常数K保持不变

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）已知在常温常压下:

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。

    （5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:

    ①该电池工作时，c口通人的物质为_____________。

    ②该电池负极的电极反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

    （1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。

    （2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

    （3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。

    （5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。下列有关M的说法不正确的是

    A. 分子式为C10H14O

    B. 可发生取代反应加成反应、聚合反应

    C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

    D. 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如下图所示。列说法正确的是

    A. 碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流

    B. 通电一段时间后，溶液的pH增大

    C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

    D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

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