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    【题目】有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。下列有关M的说法不正确的是

    A. 分子式为C10H14O

    B. 可发生取代反应加成反应、聚合反应

    C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

    D. 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种

    【答案】C

    【解析】A、根据结构简式，推出此有机物的分子式为C10H14O，故A说法正确；B、根据有机物的结构简式，此有机物中含有官能团是羰基、碳碳双键，碳碳双键能发生加成反应、聚合反应，故B说法正确；C、，此处三个位置中C的杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体，故C说法错误；D、－C4H9的结构有－CH2CH2CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－CH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)4，苯环上两个取代基位置为邻间对，同分异构体为3×4=12，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

    请回答下列问题：

    （1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

    （2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

    （3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

    （4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；

    反应物比例CH3COOH/H2O2

    反应时间(小时)

    0.5

    1

    3

    5

    7

    2:1

    7.38

    8.46

    9.42

    11.26

    13.48

    1:1

    10.56

    12.92

    13.54

    20.72

    20.70

    1:2

    6.14

    7.10

    7.96

    10.38

    12.36

    （5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

    你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是_________________________。

    （6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

    现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

    A．SO2的转化率为30％

    B．反应共放出了196.6 kJ的热量

    C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

    D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是（ ）

    A. Ⅰ在非生物界中都能找到，体现了生物界与非生物界的统一性

    B. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

    C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    B. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

    C. 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA

    D. 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）

    A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

    B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    C. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

    D. CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：

    已知: ①H3BO3电离：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

    ②反应1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

    ③反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

    (1)H3BO3是____元酸，NaH的电子式为_______________。

    (2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为________________。

    (3)反应1属于______(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。

    (4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_________。

    (5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_____________。

    (6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。

    (7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

    (1)实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。

    ①第一次推送N2的作用是________。

    ②尾气采用多次抽送方式的目的是________。

    (2)C中的试剂是____________。

    (3)装置D用于测量CO。

    ①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________。

    ②D中碱石灰的作用是_________。

    (4)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。

    ①加入的三种试剂为_______。(选填序号)

    a.盐酸 b.双氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

    ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

    ③尾气中SO2含量为_____gL-1。

    (5)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100molL-1和0.0200molL-1。

    ①B中长颈漏斗的作用是_____________；

    ②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

    据此回答以下问题：

    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

    （2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

    （3）某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

    （4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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