精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】占细胞干重最多的化学元素是( )

A. C B. H C. O D. N

【答案】A

【解析】

本题考查组成细胞的元素的相关知识,要求考生识记组成细胞的元素的种类、含量,能根据题干要求准确答题。C、H、O、N、P、S这六种元素的含量占到了细胞总量的97%,称为主要元素;C、H、O、N基本元素占鲜重的比例从大到小的顺序是:O>C>H>N;C、H、O、N基本元素占干重的比例从大到小的顺序是:C>O>N>H。

据分析可知,(1)占细胞鲜重比例最大的元素是氧;(2)占细胞干重比例最大的元素是碳

故选:A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大 ,应采取的措施是 ( )

A. 加入氢氧化钠 B. 加入盐酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

D. 可用溴的四氯化碳溶液区别

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

(1)H2S在水溶液中的电离方程式为___________

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________

③已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为______,COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知,P点时平衡常数K=______(保留2位有效数字)。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G[]是一种医药中间体,它的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题

1A的名称是_____________

2B→C的反应条件为_____________

A→BD→E的反应类型分别是__________________________

3D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为_____________。(4H是一种高聚酯D→H的化学方程式为_____________

5下列关于化合物G的说法错误的是_____________

A.G的分子式为C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

6MD的同分异构体,与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

7已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它试剂任选)__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关电解质的说法正确的是

A. BaSO4的水溶液的导电性很差,BaSO4不是电解质

B. CO2水溶液能导电,CO2是电解质

C. 液态的铜导电性很好,铜是电解质

D. NaCl液态时能导电,NaCl是电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素X能形成H2X和XO2化合物,则X的最外层电子数为 , 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)18.6g Na2X含有0.6mol Na+,则X的相对原子质量为_______,该物质的化学式为________

(2)0.2mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为__________

(3)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L,该气体的物质的量为________mol,RO2的相对分子质量为__________

(4)标准状况下,NH3CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L,该混合气体的平均摩尔质量为__________,该气体对氢气的相对密度为__________,NH3的体积分数为__________

(5)a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是___________(NA为阿伏加德罗常数的值)。

(6)相同条件下,H2O2的体积比为mn和质量比为mn的混合气体,其平均相对分子质量分别是_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为②①③__________________⑦④。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是___________

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

查看答案和解析>>

同步练习册答案