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    【题目】在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( )

    A. 加入氢氧化钠 B. 加入盐酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液温度

    【答案】D

    【解析】

    根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答。

    A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，选项B错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项C错误；D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，选项D正确；答案选D。

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    A. 电极a和电极c都发生氧化反应

    B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    ①该气体在标准状况下的体积为________L；

    ②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

    ③该气体所含的原子总数为______个；

    ④该气体一个分子的质量为______g。

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    A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

    B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

    C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

    D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

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    【题目】下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

    A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1

    C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

    D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C. 若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

    D. 若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

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    B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

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    D. 含W的盐溶液可能呈碱性

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    A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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