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    三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子．为鉴别它们，分别完成以下实验．请根据实验的结果回答问题：
    （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．
    （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______．
    （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．
    （4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为______．
    （1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    故答案为：CO2； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    （2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，
    故答案为：Na2CO3，NaHSO4，Ba（OH）2；
    （3）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E为BaSO4，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
    故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
    （4）D为BaCO3与E为BaSO4的混合物43g，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，生成二氧化碳物质的量
    n（CO2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，
    n（BaCO3）=n（CO2）=0.1mol，
    m（BaCO3）=0.1mol×197g/mol=19.7g，
    m（BaSO4）=43g-19.7g=23.3g，
    所以：w（BaSO4）=
    23.3g
    43g
    ×100%=54.18%，
    故答案为：54.18%；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　　）
    A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上
    B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要250mL1mol?L-1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：

    （1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有______（填序号）．
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有______、______等（填仪器名称）．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
    A．转移B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．冷却
    其正确的操作顺序应是BE______DF（补填序号）．
    （4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是______．
    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
    D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______，若用5mol?L-1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：______．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
    （3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______．
    （4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：______．
    （5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏低的有______；无影响的有______．
    A、称量用了生锈的砝码；
    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D、定容时俯视刻度线；
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol?L-1NaOH溶液．请填写下列空白：
    有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积．
    （1）正确的操作顺序为______；
    （2）A溶液可选用______；写出实验中发生反应的化学方程式：______；
    （3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中的x值，进行如下实验
    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    试回答：
    ①实验中，需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______
    A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶
    ②实验中，标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中，因为______
    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会______（填偏大、偏小、无影响）．
    ④在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol?L-1，由此，x=______．
    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会______（填偏大、偏小、无影响）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是______．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
    探究目的：探究该焰火原料的组成
    资料检索：
    ①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
    ②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
    实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表
    试验序号实验步骤实验现象结论
    ①取少量该焰火原料，
    加入冷水    		无明显现象______
    ②取少量该焰火原料，
    加入足量稀盐酸    		完全溶解，有大量气体
    产生、溶液呈无色    		______
    （2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论______，（选填“正确”或“错误”）你的理由是______．
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

    由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由______和______两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是______．
    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有______（填写选项字母）．
    A．m、nB．m、yC．n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
    ③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．

    （1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图甲所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．
    ①燃烧产生的气体中一定含有______．
    ②可用于替代试管中品红溶液的试剂有______（填标号）．
    A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
    C．稀溴水D．烧碱溶液
    ③某同学提出用图乙所示方法进行实验更为简便．他的操作是：
    i．当图乙中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
    ii．______．
    （2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：
    ①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
    ②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成．反应的离子方程式是______；
    ③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有______物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的______转化为该物质．
    （3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
    （i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
    （ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
    （iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
    （iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g．
    ①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是______；
    ②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为______；
    ③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将______．

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