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    Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水


    1. A.
      是氧化剂
    2. B.
      是还原剂
    3. C.
      既是氧化剂又是还原剂
    4. D.
      既不是氧化剂又不是还原剂
    A
    试题分析：根据方程式可知，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到电子，所以水是氧化剂，钠是还原剂，答案选A。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断
    点评：进行氧化还原反应的有关判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后再依据相关的概念进行分析和判断即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?武汉模拟）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
    （1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    ．若有1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为
    10NA
    10NA
    （设NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
    HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
    HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
    ．
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ．
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
    I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河北模拟）七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中的位置为
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．
    （2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为
    N3-、O2-、Na+
    N3-、O2-、Na+
    （用离子符号表示）．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    （写化学式）．
    （4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2+CO2
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2H2O+2SO2+CO2
    ．FD2与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （5）B2A2的燃烧热为akJ?mol-1，B2A2燃烧反应的热化学方程式为
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
    ．
    （6）以A2、D2及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ，电池使用过程中电解质溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
    元素 A B C D E F G
    性
    质
    结
    构
    信
    息    		 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．
    （1）上表中与B元素同周期的元素符号是
    N
    N
    ．
    （2）写出D离子的结构示意图
    ．
    （3）写出C单质与水反应的化学方程式
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    ．
    （4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称
    斜方硫、单斜硫
    斜方硫、单斜硫
    ．
    （6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
    ③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
    （7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是
    H2O
    H2O
    ；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）
    硫化氢
    硫化氢
    ．
    （8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）
    Na
    Na
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）

    （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。

    若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）

    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

     

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/100g水

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

    (1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有                             ，

    一定不会含有大量的                            。

    (2)该溶液与Al2O3反应后有【Al(OH)4】生成，则原溶液中一定含有               ，可能含有

    大量的                       。

    (3)写出该溶液与Al2O3反应生成【Al(OH)4】的离子方程式                              。

    Ⅱ.  研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

    ①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

    ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?   

    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?

    (1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、            (填字母)。

     A.AlCl3溶液  B.NaOH溶液  C．稀H2SO4   D．H2O2溶液

    假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是                                            

                                                                                        。

    (2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为                 ，可以得出的结论是                           

                                                                                      。

    (3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：

    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是                                                ，B中发生反应的化学方

    程式为                                                                           。

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