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碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平)

(1)在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式: _______________。

若有1 mol I2完全反应,则该反应中转移电子的数目为______(设NA表示阿伏加德罗常数)

(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是________________________。

 

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为________。

(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是__________。

温度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3g/100g水

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

(5)KIO3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为:___________________________。

 

(1)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2、(3分)10NA;(2分)

(2)HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原;(3分)(3)Cl2能将KIO3氧化成KIO4;(2分)

(4))蒸发结晶;(2分)(5)I+6OH-6e=IO3+2H2O;(3分)

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质发生反应.
(1)为检验某食盐中是否含有KIO3,某同学取食盐样品完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

(2)KIO3也可用电解的方法制得,其原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液.总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则两极的电极反应式分别为:阴极
6H++6e-=3H2
6H++6e-=3H2
,阳极
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?洛阳二模)碘酸钾是一种白色结晶,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘;在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾,碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:
I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2(未配平)

试回答下列问题:
(1)步骤①反应器发生的反应中,生成两种还原产物所得电子数目相同,生成1mol Cl2转移电子总数为
20NA
20NA

(2)步骤②中,用稀硝酸酸化的作用是
促进氯气从反应混合物中逸出
促进氯气从反应混合物中逸出
,而不用氢碘酸,其原因可能是
氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
;检验氯气完全排出简单实验方法是
把湿润的KI淀粉试纸放到排气口,若不变蓝色则氯气完全排出
把湿润的KI淀粉试纸放到排气口,若不变蓝色则氯气完全排出

(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为
KH(IO32+KOH═2KIO3+H2O
KH(IO32+KOH═2KIO3+H2O

(5)参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度,步骤?得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶

温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
(6)KIO3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液.总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为:
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?武汉模拟)碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2(未配平)
(1)在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2
.若有1mol I2完全反应,则该反应中转移电子的数目为
10NA
10NA
(设NA表示阿伏加德罗常数)
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是
HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原
HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4

(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶

温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
(5)KIO3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液.总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为:
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O--KH(IO32+KCl+Cl2↑(未配平)

(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的化学方程式:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2

(2)步骤②中,用稀酸酸化的作用是
促进氯气从反应混合物中逸出
促进氯气从反应混合物中逸出
;不能选用稀盐酸的原因是
盐酸能还原已生成的碘酸氢钾
盐酸能还原已生成的碘酸氢钾

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4

(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶

温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾,碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生的反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑.试回答下列问题:
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(1)对反应产物酸化时,用硝酸而不用HI,其原因可能是
 

(2)要保持溶液微沸(加热到80~90℃)1小时,以完全排出氯气.检验氯气完全排出简单实验方法是
 

(3)合成实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验时,用到的玻璃仪器有
 

(4)在过滤器上洗涤沉淀的操作是:
 

(5)参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度表格,操作a得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
 

温度 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOH g/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6

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