Question

【题目】某同学用含结晶水的碱式盐X（四种元素组成的纯净物）进行了如下实验：

白色沉淀甲的组成元素与蓝色溶液的溶质相同，且组成的元素原子物质的量之比为1：1。请回答：

（1）X中含有的元素除了H、O之外，还含有的元素是___、____。

（2）白色沉淀甲的化学式是___，X的化学式是___。

（3）步骤③的离子方程式是___。

（4）在一定的温度下，将空气不断通入白色沉淀甲的悬浊液中可得到X，该反应的化学方程式是___。

Answer 1

【答案】Cu Cl CuCl Cu2(OH)2Cl2·3 H2O或Cu(OH)2·CuCl2·3 H2O 2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

含结晶水的碱式盐X，则X中含有H、O元素，X灼烧得到黑色固体，加盐酸得到蓝色溶液，说明X中含有Cu元素，则黑色固体为氧化铜，蓝色溶液为氯化铜溶液，向其加入亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应产生白色沉淀甲，白色沉淀甲组成元素与蓝色溶液的溶质相同，且组成的元素原子物质的量之比为1：1，则白色沉淀甲为氯化亚铜；X中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则白色沉淀为氯化银，说明X中含有Cl元素；

（1）根据上述分析，X中含有的元素除了H、O之外，还含有的元素是Cu、Cl。

答案为：Cu；Cl；

（2）根据上述分析，氯化铜和亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应产生白色沉淀氯化亚铜，则白色沉淀甲的化学式是CuCl；黑色固体为氧化铜共8g，则铜元素物质的量为=0.1mol，铜的质量为6.4g，白色沉淀为氯化银的质量为14.35g，则氯元素的物质的量为=0.1mol，银的质量为3.55g，在X中铜为+2价，氯为-1价，根据电荷守恒，X中含有0.1mol的氢氧根，质量为1.7g，则X中结晶水的质量=14.35g-6.4g-3.55g-1.7g =2.7g，即结晶水的物质的量为0.15mol，则n(Cu2+)：n(OH-)：n(Cl-) ：n(H2O) =0.1：0.1：0.1：0.15=2：2：2：3，故X的化学式是Cu2(OH)2Cl2·3 H2O或Cu(OH)2·CuCl2·3 H2O，

答案为：CuCl；Cu2(OH)2Cl2·3 H2O或Cu(OH)2·CuCl2·3 H2O；

（3）步骤③氯化铜和亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应产生白色沉淀氯化亚铜，则离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，

答案为：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

（4）在一定的温度下，将空气不断通入CuCl的悬浊液中可得到Cu2(OH)2Cl2·3 H2O，该反应的化学方程式是，

答案为：。