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【题目】在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时,放出热量 57.3 kJ。下列热化学方程式中正确的是(

A.HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq) ΔH>57.3 kJ/mol

B.HNO3(aq)NH3·H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) ΔH<57.3 kJ/mol

C.Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)=H2O(l) BaSO4(s) ΔH>57.3 kJ/mol

D.CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=H2O(l)CH3COONH4(aq) ΔH>57.3 kJ/mol

【答案】D

【解析】

A. 硝酸是强酸,KOH是强碱,所以HNO3(aq)KOH(aq)= H2O(l)KNO3(aq)的反应热是ΔH=573 kJ/mol,故A错误;

B. 硝酸是强酸,NH3·H2O 是弱碱,二者会发生反应:HNO3(aq)NH3·H2O(aq)= H2O(l)NH4NO3(aq),反应放出的热量小于573 kJ,所以ΔH>573 kJ/mol,故B错误;

C. 硫酸和氢氧化钡除中和外还生成硫酸钡沉淀,生成沉淀也会放热,所以放出的热量高于中和热,则Ba(OH)2H2SO4反应生成1 mol 液态水放出的热量大于57.3kJΔH<57.3 kJ/mol,故C错误;

D. 醋酸是弱酸,NH3·H2O 是弱碱,二者发生反应CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)= H2O(l)CH3COONH4(aq) ,反应放出热量小于573 kJ/,所以ΔH>573 kJ/mol,故D正确;

正确答案是D

练习册系列答案
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【题目】下列实验方法或操作正确的是( )

A.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸,选用酚酞作指示剂

B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再加水稀释到所需的浓度

C.测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和比色卡对比得出pH

D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中,检验食盐是否是加碘食盐

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【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:

步骤一:废铜屑制硝酸铜

如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

步骤二:碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,0.4 mol·L-1NaOH溶液调节pH8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空:

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_________________________________

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是____________________________________

(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有________________________(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是_________________________________

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. 产物的阴阳离子个数比不相等

B. 生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: 。在的密闭容器中进行模拟合成实验,将通入容器中,分别在反应,每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

10

20

30

40

50

60

300

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

下列说法正确的是

A.时,开始的平均反应速率

B.反应达到平衡时,两温度下CO的转化率之比均为

C.反应达到平衡时,放出的热量为

D.时,若容器的容积压缩到原来的,则增大,减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.

已知:①

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______

生产甲醇的原料CO可由反应得到.

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图 ______ ,下同BC三点处对应平衡常数的大小顺序为 ______

时,将通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号

.容器的压强恒定

.容器内气体密度恒定

单位时间内消耗同时生成

甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示:通入a气体的电极是原电池的 ______ ,其电极反应式为 ______

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后,若每个电池甲烷用量均为标况,且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算.法拉第常数,若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH ______

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A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式:

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

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A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强D.t4t5时间内X转化率最低

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A.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1P2nab

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1T2Q0

C.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2P1abn

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好

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