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    【题目】青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是

    A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电 C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小

    【答案】D

    【解析】

    试题A．青铜是铜的合金，其熔点比纯铜低，正确；B．青铜是铜的合金，具有金属的导电的性质，正确；C．青铜是铜的合金，具有金属的导热的性质，正确；D．青铜是铜的合金，硬度比成分金属纯铜大，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

    A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率

    C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是

    A. 该物质是一种磷酸酯类化合物

    B. 该有机物能发生银镜反应

    C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    下列推断正确的是

    A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

    B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

    C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入盐酸， HCO3-比CO32-更易结合H+

    D. 25℃时pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H+)均为1×10-9mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-

    B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤

    C. 证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

    D. 探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质反应后出现黄色的是（ ）

    A. 淀粉遇碘 B. 在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液

    C. 蛋白质与浓硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

    A. Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－

    C. Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D. Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：

    试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

    仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯

    （1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响

    实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

    实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。

    （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响

    实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。

    实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。

    请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________

    （3）实验目的：____________________________。

    实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

    你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。

    （4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。

    a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动

    b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率

    c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为

    A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

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