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    【题目】在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为

    A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的，为2.24L×=1.792L，物质的量为0.08mol；根据一氧化碳与氧气的反应方程式2CO+O22CO2可知，气体的减少量为氧气的量，因此反应的氧气为0.02mol，则燃烧的CO为0.04mol，0.04mol的CO完全燃烧产生11.32kJ热量，则CO的燃烧热为： =283kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故选A。

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    【题目】青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是

    A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电 C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小

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    【题目】下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（ ）
    A.Al2O3→Al（OH）3
    B.Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C.Na2O2→NaOH
    D.NaAlO2→Al（OH）3

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    【题目】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A. t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D D. 反应方程式中x=2

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    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

    ①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）

    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

    B．混合气体总物质的量不变

    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）

    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）

    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序______________________

    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的正极反应式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

    A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A.COB.KNO3C.Na2OD.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：

    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_____________（写化学式）。

    （2）CO可以用于生产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

    己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

    ①H2的燃烧热为___________________ kJ/mol。

    ②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反应热△H=___________________。

    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。（填字母）

    A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等

    C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。

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    【题目】以下三组溶液：①植物油和水 ②氯化钠和单质碘的水溶液 ③40％的乙醇溶液，分离以上混合液的正确方法依次是

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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