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    【题目】某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组为

    A.Na+、K+、SO42-、HS-B.Na+、K+、SiO32-、NO3-

    C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-

    【答案】C

    【解析】

    无色透明的酸性溶液中，有颜色离子的选项应直接排除；

    A. H+和HS-不能共存，故A错误；

    B. H+和SiO32-不能共存，故B错误；-

    C. Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，与H+可共存，故C正确；

    D. Fe3+有颜色，故D错误；

    答案选C。

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    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】按要求答题：

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    （2）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式_______。

    （3）甲基丙烯酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 _____________。

    （5）乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式为__________________________。

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    （1）A的电子式为______________，D中官能团的名称为__________。

    （2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为________________。

    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示），重复操作2－3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色。 写出过程②反应方程式 _____________。

    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如下图所示：

    ①试管1中实现反应③的化学方程式为_________________________________。

    ②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：_______________________________。（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

    （1）该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。

    （2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

    图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

    （3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是

    (提示：272 = 729)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为有关化合物的pKsp，已知pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

    A. a＞b＞c B. a＜b＜c C. c＜a＜b D. a＋b＝c

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    【题目】下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是(　　)

    A. 键角为180°的分子，空间构型是直线形

    B. 键角为120°的分子，空间构型是平面三角形

    C. 键角为109.5°的分子，空间构型是正四面体形

    D. 键角为90°～109.5°之间的分子，空间构型可能是V形

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    D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的电离

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