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    【题目】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )

    A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

    【答案】C

    【解析】

    产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是( )

    A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请填写下列空白：

    (1)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

    下列关于双酚A的叙述中，不正确的是__________。

    A．遇FeCl3溶液变色

    B．可以发生还原反应

    C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应

    D．可与NaOH溶液反应

    双酚A的一种合成路线如图所示：

    B→C的化学方程式是_______________。

    (2)在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置，

    某有机物X的分子式为C9H14，经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：

    试写出有机物X可能的结构简式：__________________________.

    (3)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。

    下列有关说法正确的是________。

    A、环蕃和超蕃互为同系物

    B、环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C、环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应

    D、超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”下列说法正确的是

    A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料

    B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料

    C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能

    D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据是对应物质的熔点

    据此做出的下列判断中错误的是（ ）

    A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

    B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙酮和水杨酸（邻羟基苯甲酸）都是医药工程的重要原料，以其为起点可合成重要的医药中间体4-羟基香豆素。根据以下合成路线，回答问题：

    已知：

    （1）C中含有的官能团名称为_______________，B→C的反应类型为_____________。

    （2）E→F的化学方程式为______________________ 。

    （3）F+D→G的化学方程式为_________________________________。

    （4）1 mol H最多能与________molNaOH发生反应。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式：____________________。

    ①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （6）结合题给信息，请设计合理方案，由合成，其他无机试剂自选。合

    成路线图示例如下：。________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。

    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化类型为 。

    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。

    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。

    （5）N晶体的堆积模型是 。

    （6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___（填元素符号；

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子；

    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

    【实验探究】

    （1）A中发生反应的化学方程式为________；

    （2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；

    （4）实验室收集氨气的方法是________；

    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；

    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；

    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“Y”或“G”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为____________________极；

    ②电极b上发生的电极反应为____________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

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