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    【题目】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X、Y、Z的能量从大到小为Y>X>Z

    C. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 降低温度有利于提高Z的产率

    【答案】B

    【解析】A．根据化学反应的实质，2X→3Y反应的△H=E3-E2，故A正确；B．由图象可知，X、Y、Z的能量从大到小为3Y>2X>Z，不一定满足Y>X>Z，故B错误；C．根据化学反应2X(g) 3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．反应物X的总能量高于生成物Z的总能量，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z的产率增大，故D正确；故选B。

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    【题目】在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称，下同），油脂水解后生成___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

    B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3

    C. 原溶液中一定含有Na2SO4

    D. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

    （1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

    （2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。

    （3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
    请回答下列问题．
    （1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
    （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是 ．
    （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到 ， 原因是 ．
    （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？ 甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
    乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
    你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量 ， 观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量．请计算：
    （1）112LCH4（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；
    （2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（ ）

    A. 氢气和氯气混合点燃

    B. 氯化钡溶液和硫酸溶液混合

    C. 把铜放入硫酸汞溶液中

    D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

    A. 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

    B. 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

    C. HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

    D. NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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