练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）

    A. CH4B. HClC. NH3D. NaHSO4

    【答案】B

    【解析】

    从电离的角度来说，酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。

    A. CH4不能电离，故A不选；

    B.HCl溶于水能电离出H+和Cl-，阳离子都是H+，故B选；

    C. NH3是非电解质，故C不选；

    D. NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和SO42-，电离出来的阳离子不全部是H+，故D不选。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是(　　)

    水

    葡萄糖

    0.1%亚甲基蓝

    NaOH溶液

    温度

    A

    50 mL

    1.5 g

    8滴

    2 mL

    40 ℃

    B

    50 mL

    1.5 g

    10滴

    2 mL

    40 ℃

    C

    50 mL

    1.5 g

    8滴

    2 mL

    25 ℃

    D

    50 mL

    1.5 g

    10滴

    2 mL

    25 ℃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：；
    （2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为；②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为；
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性；②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
    （4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）；
    A.HNO3溶液
    B.H2SO4溶液
    C.NaOH溶液
    D.HCl溶液
    （5）将1mol N2和3mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5mol G达到平衡后，D的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中，一段时间后，试管内气体的体积是试管体积的________________，假设试管内溶质不扩散，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    （2）某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气，使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为_________，该样品中Fe和O的个数比为_______________。

    （3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：(已知NH4++OH-=NH3·H2O)

    ①写出滴加NaOH溶液40～50mL时反应的离子方程式：__________________。

    ②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较小麦和家兔体内的各种化学元素( )

    A.种类和含量都相差很大

    B.种差相差很大,其中相同元素的含量都大体相同

    C.种类和含量都相差不大

    D.种类大体相同,其中相同元素的含量大都相差很大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）．下列叙述不正确的是（ ）

    A.该实验的整个过程共涉及6个化学反应
    B.该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应
    C.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定没有AlCl3、FeCl3
    D.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ， 一定没有FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（ ）

    A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

    A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（ ）

    起始浓度

    c（H2）/mol/L

    c（I2）/mol/L

    c（HI）/mol/L

    甲

    0.01

    0.01

    0

    乙

    0.02

    0.02

    0


    A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
    B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
    C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
    D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案