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【题目】用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的亚铁溶液,判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是(

A.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量待测的亚铁溶液溅出

B.读取标准液读数时,滴定前俯视读数,滴定后仰视读数

C.装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后无气泡

D.未用标准溶液润洗滴定管

【答案】A

【解析】

根据 (其中v表示反应方程式中的计量数)判断,如果某操作引起代入计算的标准液体积偏大,则造成测定结果偏高,反之则偏低。以此解答该题。

A 有少量待测的亚铁溶液溅出,则消耗标准液偏少,浓度偏低,故A正确;

B 读取标准液读数时,滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则标准液体积偏大,浓度偏高,故B错误;

C 装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后无气泡,则标准液体积偏大,浓度偏高,故C错误;

D 未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,标准液浓度偏低,体积偏大,则浓度偏高,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因,请填写实验万案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀

步骤2:取4mL__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

无明显现象

查阅资料:

已知:①SCN-的化学性质与I-相似 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+SCN-反应的离子方程式为③___________________________________

实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行反应Ⅰ:Fe2+HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+NO反应。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列化学方程式,并标明反应类型.

(1)CH4+Cl2_____________________________

(2)CH2=CH2+Br2_____________________________

(3)_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种胃药中抗酸剂为CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HClNaOH溶液均不反应)。请回答下列有关问题:

1)甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,来分析CaCO3的含量。则

X的作用是__________

B中不可改用饱和Na2CO3溶液,用离子方程式说明理由_______

2)乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量:A.配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液,B.取一粒药片(0.100 g),研碎后加入20 mL蒸馏水,C.加入30 mL 0.100 mol/L 的盐酸,充分反应,D.用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00 mL,该胃药中CaCO3的质量分数是____写出计算过程)。

3)甲同学将实验中获得的17.92 mL CO2 (标准状况)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是_____(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温下,物质的量之比为21SO2O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)n(SO2)随时间变化关系如下表:

时间/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列说法正确的是( )

A. 当容器中气体的密度不变时,该反应达到平衡状态

B. 该反应进行到第3分钟时,逆反应速率小于正反应速率

C. 从反应开始到达到平衡,用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为54

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是

A. 该物质的分子式为C10H16O2

B. 该物质不可能所有的碳原子共平面

C. 该物质的一氯代物共有7

D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻,IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与环丁二烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 碳碳键键角为109°28'

D. 三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题:

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反应完全后(钠过量),收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________,由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。

(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是________(填写编号)。

A.本实验在室温下进行

B.无水酒精中混有微量甲醇

C.无水酒精与钠的反应不够完全

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】克伦特罗是一种平喘药,但被违法添加在饲料中,俗称瘦肉精,其结构简式如图。下列有关瘦肉精的说法正确的是

A. 它的分子式为C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C. 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

D. 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

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