[题目]下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向K2S溶液中加水稀释会减小B.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各1L.分别加入0.3g锌粉.在相同条件下充分反应,盐酸与锌反应的平均速率大D.向CuS和FeS均饱和的混合溶液中加入少量Na2S固体.保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.向K2S溶液中加水稀释会减小

B.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)

C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各1L，分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应,盐酸与锌反应的平均速率大

D.向CuS和FeS均饱和的混合溶液中加入少量Na2S固体，保持不变

【答案】D

【解析】

A.K2S溶液中，水解平衡常数Kh=不变，加水稀释，c(OH-)减小，则增大，故A错误；

B.硝酸钠溶液中Na＋、NO3-在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c(Na+)=c(NO3-)，故B错误；

C.起始时c(H+)相同的盐酸和醋酸，反应速率相同，在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H＋，后者的氢离子浓度较大，且锌量不足，故醋酸与锌的反应速率较大，故C错误；

D.溶度积常数不变，则保持不变，故D正确；

故选D。

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A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部

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C.的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液

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【题目】氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒温条件下，分别将2 molCO2和6 mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.80	0.90	0.99	1.00	1.00

(1)前10min中利用CO2表示的反应速率为____________。

(2)该温度下，此反应的平衡常数K=__________。

(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3 mol H2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

(1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)氢气在Q点的转化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；

(3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：_______________。

(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)________。

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【题目】降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。

CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________

A．增大压强 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大反应物的浓度

③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________

④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

①该电池负极的电极反应式为：______________________________________

②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：_______________________________________。

（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是_______________

A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

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【题目】Ⅰ.某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=____ mol·L-1，这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=__ mol·L-1。

Ⅱ. (1)在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为______________。将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________，反应的离子方程式为____________。