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    【题目】下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ）
    A.CuO+CO Cu+CO2
    B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
    D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

    【答案】A
    【解析】解：A．CuO+CO Cu+CO2↑不属于置换反应，但Cu、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A选；
    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑为置换反应，H、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2为置换反应，H、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．4NH3+3O2 2N2+6H2O为置换反应，N、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.所有的电子在同一区域里运动
    B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C.处于最低能量的原子叫基态原子
    D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径(10-10m)

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    (1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。

    (2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。

    (3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。

    (4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。

    (5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

    a._________________________________。

    b._________________________________。

    (6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、NA的代数式表示）(g/mL)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：

    （一）二氧化硫的制备

    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：

    A B C D E

    （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （二）二氧化硫性质的检验

    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

    （2）根据上述实验，回答下列问题：

    序号

    实验现象

    解释原因

    ①

    _________________________

    _________________________

    ②

    品红试液褪色

    SO2具有漂白性

    ③

    ________________________

    反应的离子方程式____________________

    ④

    溶液变浑浊，有黄色沉淀生成

    SO2+2H2S=3S↓+2H2O

    （3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( )

    A. 该分散系能发生丁达尔现象 B. 该分散质颗粒能透过滤纸

    C. 该分散质颗粒能透过半透膜 D. 该分散质颗粒能发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是

    A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

    B. lg[K2(H2A)]=-4.2

    C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

    D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）

    A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（ ）

    A.氢氧化钠和氯化钠B.氧化铜和铜粉

    C.碳酸钠和碳酸钙D.氯化钡和硝酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释正确的是（ ）
    A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    B.分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
    C.向50 mL 18 molL﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D.常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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