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    【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是

    A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

    B. lg[K2(H2A)]=-4.2

    C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

    D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

    【答案】D

    【解析】A.由图像可知， pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，A正确；B. 由图像可知， pH=4.2时，c(H+)=mol/L ，c(A2-)=c(HA-)，所以lg[K2(H2A)]=lg=-4.2，D正确；C. 由图像可知，pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C正确；D. 由图像可知，pH=4.2时，c(H+)=mol/L，c(HA-)=c(A2-)，由物料守恒及图像可知，两者浓度约为0.05mol/L，远远大于溶液中的c(H+)，D不正确。本题选D。

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    【题目】(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

    （1）平衡时SO3的浓度；

    （2）该温度下的平衡常数；

    （3）平衡时SO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

    试回答以下问题：

    （1）若25＜t1＜t2，则a___1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是______。

    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

    （3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为浓度为_________。

    （4）t2℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=________。

    （5）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小顺序为_____；反应完全后生成H2的质量大小关系为____（用abc表示酸）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
    A.Ba（NO3）2溶液 白色沉淀
    B.无色溶液 白色沉淀
    C.Ba（NO3）2溶液 无现象 白色沉淀
    D.Fe（NO3）2溶液 白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ）
    A.CuO+CO Cu+CO2
    B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
    D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器A的名称是________________。安装F中导管时，应选用图2中的_________。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____________，

    理由：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________；

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由______________________________________；

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    【题目】气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是

    A. CO2B. N2OC. CH4D. N2

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    【题目】如图所示，A处通入干燥Cl2 ， 关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
    A.浓H2SO4
    B.NaOH溶液
    C.浓盐酸
    D.饱和NaCl溶液

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