【题目】下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
B.无色溶液
白色沉淀
C.Ba(NO3)2溶液 无现象
白色沉淀
D.Fe(NO3)2溶液
白色沉淀
【答案】B
【解析】解:A.二氧化硫具有还原性,酸性条件下与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀,故A不选; B.无色溶液可能含银离子或亚硫酸根离子,且二者不能同时存在,则无色溶液
白色沉淀,白色沉淀可能为AgCl,故B选;
C.先加盐酸无现象,排除银离子干扰,再加硫酸钠反应生成白色沉淀为硫酸钡,故C不选;
D.先加盐酸,在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子,铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故D不选;
故选B.
A.发生氧化还原反应生成硫酸钡;
B.无色溶液可能含银离子或亚硫酸根离子,且二者不能同时存在;
C.先加盐酸无现象,排除银离子干扰;
D.先加盐酸,在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子,铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子.
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【题目】现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将_________。
(5)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
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【题目】Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 .
(3)干燥管D的作用是 .
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 , (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶.
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【题目】已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,A2B中电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:
(1)写出5种元素的名称:A、B、C、D、E .
(2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质;B与E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物 .
(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 , 写出A2B2与水反应的化学方程式 .
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【题目】食用二氧化硫漂白过的食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题:
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫:
A B C D E
(1)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其最佳连接顺序为:________(按气流方向,用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中,在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验,回答下列问题:
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反应的离子方程式____________________ |
④ | 溶液变浑浊,有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
(3)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0g Na2SO3样品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________,样品中Na2SO3质量分数是_______。
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【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D. T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
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【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是
A. pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1=K2
C. 通过加热可以使B点变到C点
D. 在T2时若反应进行到状态D,则一定有v (正) < v (逆)
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【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物(10e或18e)在常温下均为气态,在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。
(1)Z离子的结构示意图是_____________________________。
(2)X、Y、W可组成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是_______,其中含有的化学键有__________________。
(3)X与Y所形成的分子的电子式为__________,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。
(4)请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。
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