[题目]在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是( )A. 该反应的ΔH>0B. 若T1.T2时的平衡常数分别为K1.K2.则K1=K2C. 通过加热可以使B点变到C点D. 在T2时若反应进行到状态D.则一定有v (正) ＜ v (逆) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 该反应的ΔH>0

B. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2

C. 通过加热可以使B点变到C点

D. 在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) ＜ v (逆)

【答案】B

【解析】试题分析：A、从图像分析，随着温度升高，一氧化碳的浓度增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热，正确，不选A；B、升温平衡正向移动，平衡常数变大，错误，选B；C、升温，一氧化碳的浓度逐渐增大，可以从B点到C点，正确，不选C；D、若在T2 时反应在D点，说明一氧化碳的浓度比平衡时大，则反应向逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，正确，不选D。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置．
（2）画出D元素的原子结构示意图．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．
（5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）
A.Ba（NO3）2溶液白色沉淀
B.无色溶液白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器A的名称是________________。安装F中导管时，应选用图2中的_________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由______________________________________；