Question

【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）画出D元素的原子结构示意图 ．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是 ．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 ．
（5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期IA族
（2）
（3）H2O（CH4、HF）；OH﹣（Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣）
（4）共价键
（5）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．（1）B为Na元素，钠原子结构示意图为 ，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；（2）D为Cl元素，原子序数为17，核外有17个电子，分三层排布，原子结构示意图为 ，故答案为： ；（3）E的氢化物分子为NH3 ， 10电子微粒，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2﹣、OH﹣、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH﹣（Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣）；（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物HF，故答案为：共价键；（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O． A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．（1）主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数；（2）D为Cl元素，核外有17个电子，分三层排布，最外层为7个电（3）根据10电子微粒知识来回答；（4）非金属原子间形成的化学键大多是共价键（5）氯气能和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水．