【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构;D在C的下一周期,可与 B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
(1)B元素在元素周期表中的位置 .
(2)画出D元素的原子结构示意图 .
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是(举一例、填化学式,下同)、离子是 .
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 .
(5)D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)第三周期IA族
(2)
(3)H2O(CH4、HF);OH﹣(Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣)
(4)共价键
(5)Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
【解析】解:A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的,则A为氢元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布,则B为Na元素,C为F元素;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物,则D为Cl元素;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物的水化物为强酸,则E为N元素.(1)B为Na元素,钠原子结构示意图为 ,处于周期表中第三周期IA族,故答案为:第三周期IA族;(2)D为Cl元素,原子序数为17,核外有17个电子,分三层排布,原子结构示意图为
,故答案为:
;(3)E的氢化物分子为NH3 , 10电子微粒,所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等,离子有Na+、O2﹣、OH﹣、Mg2+、Al3+等,故答案为:H2O(CH4、HF);OH﹣(Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣);(4)A是相对原子质量最小的元素即为H,H和F形成的是含有共价键的共价化合物HF,故答案为:共价键;(5)氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为:Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O,故答案为:Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O. A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的,则A为氢元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布,则B为Na元素,C为F元素;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物,则D为Cl元素;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物的水化物为强酸,则E为N元素,据此解答.(1)主族元素电子层数等于周期数,最外层电子数等于族序数;(2)D为Cl元素,核外有17个电子,分三层排布,最外层为7个电(3)根据10电子微粒知识来回答;(4)非金属原子间形成的化学键大多是共价键(5)氯气能和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 合金一定是金属熔合而成的物质
B. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C. 当大量氯气泄漏时,用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场
D. 实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将_________。
(5)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵)。
①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为__________。
②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气,测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时,SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2 的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入_____(填溶液的名称)并控制pH 为_______。
(3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。
①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。
②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%,若NaClO完全反应,污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2 的体积比为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的用途错误的是
A. 水玻璃可用作木材防火剂
B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 石英是制造太阳能电池的常用材料
D. 石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下,28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA
B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应,产物的分子数为 2NA
C. 标准状况下,11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
D. 32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应,转移的电子数为 2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 .
(3)干燥管D的作用是 .
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 , (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,A2B中电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:
(1)写出5种元素的名称:A、B、C、D、E .
(2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质;B与E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物 .
(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 , 写出A2B2与水反应的化学方程式 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1=K2
C. 通过加热可以使B点变到C点
D. 在T2时若反应进行到状态D,则一定有v (正) < v (逆)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com