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    【题目】下列说法正确的是

    A. 合金一定是金属熔合而成的物质

    B. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    C. 当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

    D. 实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶

    【答案】B

    【解析】

    A. 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，故A错误；

    B. 利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，故B正确；

    C. NaOH具有腐蚀性，不能直接接触皮肤，故C错误；

    D. 氢氟酸与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，故D错误，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    （Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(＞9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。

    A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。

    A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

    （3）在还原过程中，每消耗172.8gCr2O72- 转移4.8mole-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ）

    （Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H++2e-H2↑。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

    （2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为___________________。

    （3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。

    （4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

    （1）B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。

    （2）G分子中D原子的杂化方式为_____________，F2+的基态价电子排布式为____________。

    （3）BA3- 离子的空间构型为________，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____________。

    （4）某化合物晶胞结构如右图所示，E2+的最近且等距的D2-有_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。

    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式______________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

    C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空：
    （1）写出N2的电子式 ． 下列能实现人工固氮的是 ．
    A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
    C．根瘤 D．合成氨车间
    （2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
    写出该反应的化学方程式 ．
    实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是 ．

    （3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示） ．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是： ．

    A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： ．
    （5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为mL．
    （6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3 ， 所得溶液的密度为0.9g/cm3 ， 则氨水的物质的量浓度为mol/L（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为

    A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:

    （1）Mn2+基态核外电子排布式为________。

    （2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。

    （3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。

    （4）KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。

    （5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图：

    （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率___________

    （2）反应处于平衡状态的时间是：__________________________

    （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是_______________。

    （4）第25分钟，平衡改变的条件是____________________，此时正反应速率_____（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填大、小或不变）。

    （5）判断该反应达到平衡状态的标志是_________________________（填字母）；

    a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置 ．
    （2）画出D元素的原子结构示意图 ．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是 ．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 ．
    （5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ．

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