[题目]下列有关说法正确的是( )A．放热反应在任何条件都能自发进行B．应用盖斯定律.可计算某些难以直接测量的反应焓变C．在铁制品上镀铜时.镀件为阳极.铜盐为电镀液D．电解精炼铜时.外电路中转移电子数为2NA个时.阳极铜质量减少64g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关说法正确的是( )

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

【答案】B

【解析】

试题分析：A．放热反应不一定在任何条件都能自发进行，还与熵变有关系，A错误；B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，B正确；C．在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，铜盐为电镀液，C错误；D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量不一定减少64g，因为粗铜中含有活泼性比铜强金属首先放电，例如锌等，D错误，答案选B。

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【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______________．

（2）t4～t5阶段改变的条件为______________，B的起始物质的量为______________．

（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______________．

①2v正（A）=3v逆（C）

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④A、B、C的浓度都不再发生变化

（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______________．

（5）容器乙与容器甲的体积相同且保持不变，且乙容器的温度恒定为甲容器t4～t5时的温度，若要使C的平衡浓度为1.2mol/L，则在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同时还需要加入___________molC。

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A．3:1:1 B．6:3:2 C．1:2:3 D．1:1:1

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C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．物质的质量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

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B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铝溶液，可以用碳酸钱溶液鉴别

C．将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸千，得到无水CuCl2固体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN 溶液

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【题目】下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A. 该溶液呈电中性

B. 它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓

C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D. 在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)

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【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

钒（12V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒价层电子排布图为，比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的转化剂。SO2分子VSEPR模型是，硫原子杂化类型为；SO3气态为单分子，SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S——O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为（填图2字母），该分子含有个σ键。