【题目】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3
+6M关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:As>SnCl2
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-
⑤是氧化产物
A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③
【答案】B
【解析】
氧化剂是化合价降低的物质,被还原,得到产物是还原产物;还原剂是化合价升高的物质,被氧化,得到产物是氧化产物,根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,据此分析解答。
①根据反应方程式,As的化合价由+3价→0价,化合价降低,因此H3AsO3作氧化剂,故①正确;
②根据离子反应方程式,SnCl2中Cl-的化合价没有发生变化,本题中无法比较SnCl2和As还原性的强弱,故②错误;
③每生成1molAs,反应中转移电子物质的量为1×(3-0)mol=3mol,故③正确;
④根据原子守恒和电荷守恒,即M为H2O,故④错误;
⑤根据反应方程式,Sn的化合价由+2价→+4价,化合价升高,即为氧化产物,故⑤正确;
综上所述,①③⑤正确,答案选B。
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【题目】下列8种化学符号:、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式:__________________
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
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【题目】依据如图判断,下列说法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量
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【题目】某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验:
⑴甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(左图),并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象:____________________________________________。
②写出反应的化学方程式:____________________________________________。
⑵乙同学挤压图装置中滴管的胶头,使其中的NaOH溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是________________________(请用离子方程式结合必要的文字说明)。
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【题目】从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐
C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应D. 第①到第④步的反应都是氧化还原反应
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【题目】利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究褐色硬块的组成。
(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性,实验方法是__,证明不含单质铝的现象是__。
(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3,Al2O3。请以上述粉末为样品,验证其组成。限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器;20%KSCN、3 mol·L-1NaOH、3mol·L-1HCl、3mol·L-1HNO3、3mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。_____。
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【题目】已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件,下图中不正确的是( )
A.加入100mL蒸馏水
B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
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【题目】2020年5月5日晚18时00分,我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空, 5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆,试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料,工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍的工艺流程如图:
已知:MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题:
(1)提高浸出速率的方法有________、_______(任写两项);已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H2BeF4,写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式:____________。
(2)过滤所得滤渣I的主要成分为________(填化学式)。
(3)该流程中可循环利用的物质是____________________;滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为__________________________________________________;已知(NH4)2BeF4易溶于水,且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大,从NH4F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指____________________ 过滤、洗涤、干燥。
(4) “分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电,其电子式为_____________;“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__________________________。
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【题目】三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体:①氨气;②体积比为4:l的NO2和O2气体;③NO2气体;将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假设试管内液体不扩散),则下列结论正确的是( )
A.①和③试管内溶液体积不等,溶质物质的量浓度也不相等
B.因为它们都可溶于水,所以液面都上升到试管顶部
C.三支试管中,试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小
D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
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