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    【题目】下列有机物描述正确的是（ ）

    A. 含有苯环的有机物属于芳香烃

    B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷

    C. 命名为2-乙基丙烷

    D. CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物

    【答案】B

    【解析】

    A.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，A错误；

    B.根据物质的系统命名方法可知(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷，B正确；

    C.该化合物分子中最长的碳链为主链，该物质名称为2-甲基丁烷，C错误；

    D.前者是烯烃，含有碳碳双键，后者是环丙烷，因此二者结构不相似，所以不能称为同系物，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

    （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

    （2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

    A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率

    C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

    （3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

    A．O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L

    C．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 17g H2O2中含有非极性键的数目为NA

    B. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

    C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    D. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ 。

    (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。

    (4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是 ______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 ______(填离子符号),反应的离子方程式为 ______ 。

    (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移动原理解释)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子分子或离子均含有18个电子：

    粒子

    A+

    B2-

    C

    D

    E

    F

    组成特点

    单核离

    化合物，

    双核分子

    单质，

    双核分子

    化合物，

    三核分子

    化合物，

    四核分子

    下列说法错误的是

    A.A的元素符号是K，B2-的离子结构示意图是

    B.C的浓溶液可用于实验室制Cl2

    C.D的单质具有强氧化性，可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来

    D.F中可能既含极性键又含非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O

    B.在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

    D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲溶液加入(或通入)物质乙(乙物质为气体或溶液)，生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合图的是

    A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳

    B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸

    C.向澄清石灰水中通入二氧化碳

    D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。

    (1)合金中镁的质量是__________。

    (2)所用盐酸的物质的量浓度是______________。

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