【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ 。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 ______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 ______(填离子符号),反应的离子方程式为 ______ 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移动原理解释)
【答案】防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气 Fe2+ Fe3+ 2Fe3++2I-
2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡正向移动
【解析】
(1) Fe2+具有还原性，能被空气中的氧气氧化成Fe3+。答案为：防止Fe2+被氧化。
(2) Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)空气中溶解的氧气也能将Fe2+氧化，所以加煤油以隔绝空气。答案为：隔绝空气。
(4第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+。
答案为Fe2+。
由“第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红”可知，溶液中仍含有Fe3+。答案为Fe3+。
由“第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色”，溶液中有I2生成。反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。答案为：2Fe3++2I-2Fe2++I2
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明反应生成了Fe3+，发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
一段时间后，溶液中有气泡出现，说明反应生成了气体，该气体应为氧气，是Fe3+催化双氧水分解所致。答案为：Fe3+催化H2O2分解产生O2
生成的沉淀应该为Fe(OH)3，其原因是双氧水分解放热，促进了Fe3+的水解。答案为：H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡正向移动。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是
A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ
C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能
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【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
。我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：
已知：
（1）化合物A的官能团是____。
（2）反应①的反应类型是____。
（3）关于B和C，下列说法正确的是____（填字母序号）。
a．利用质谱法可以鉴别B和C
b．B可以发生氧化、取代、消去反应
c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
（4）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为
，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为____。
（5）反应②的化学方程式为____。
（6）E的结构简式为____。
（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图，写出H、I、J的结构简式：____。
（8）聚合物F的结构简式为_____。
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【题目】1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。回答下列问题：
某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。
方案Ⅰ：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；
方案Ⅱ：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；
(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用________(选填编号)。
(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________
(3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号)。
a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 d．烧瓶 e．酒精灯
(4)选择的实验方案是________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由_____________
(5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是____。
(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______(选填编号)。
a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
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【题目】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
在
密闭容器中放入
，一定温度进行如下反应
反应时间
与容器内气体总压强
的数据见下表：
时间 温度 | 0 |
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| -- | -- | -- |
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回答下列问题：
的电子式为______。
温度下，反应平衡常数
______。
______
填“
”、“
”或“
”，下同
，
的平衡转化率
______
。
在一定条件下发生如下分解：
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是______
填字母序号。
a.n(N2O)=n(NO2) b.容器内压强保持不变 c.υ正(N2O)=υ正(NO2) d.气体颜色保持不变
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【题目】下列有机物描述正确的是（ ）
A. 含有苯环的有机物属于芳香烃
B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷
C. 
命名为2-乙基丙烷
D. CH2=CH2和
在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物
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【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
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【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
Ⅰ．脱硝：
(1)H2还原法消除氮氧化物
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol
H2的燃烧热ΔH3=－285.8 kJ/mol
在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为__________。
(2)用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：
4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH<0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=____。
②下列说法正确的是____。
A.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________。
Ⅱ．脱碳：
(4)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol/L醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=________(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)t1时刻N的转化率为____________。
(2)0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。
(3)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。
(4)该反应的化学方程式为______；t2时刻，正逆反应速率大小：v正 ____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
(5)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填编号)
A.v逆(M)=2v正(N) B.M与N的物质的量之比保持不变
C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变
(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。
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