【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
。我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：
已知：
（1）化合物A的官能团是____。
（2）反应①的反应类型是____。
（3）关于B和C，下列说法正确的是____（填字母序号）。
a．利用质谱法可以鉴别B和C
b．B可以发生氧化、取代、消去反应
c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
（4）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为
，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为____。
（5）反应②的化学方程式为____。
（6）E的结构简式为____。
（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图，写出H、I、J的结构简式：____。
（8）聚合物F的结构简式为_____。
【答案】醛基、溴原子 取代反应 ab 
H为
；I为
；J为
或
或
【解析】
(1)由结构可知A含有的官能团有：醛基、溴原子，故答案为：醛基、溴原子；
(2)对比A、B的结构可知，A中苯环上的溴原子被-C
CC(CH3)2OH替代，属于取代反应，
(3)a.B与C的相对分子质量不同，可以用质谱法进行鉴别，故a正确；
b.B含有醛基、碳碳三键、醇羟基、苯环，羟基连接碳原子相邻的碳原子上有H原子，可以发生氧化、取代、消去反应，故b正确；
c.醛基、碳碳三键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别，故c错误，
故选ab；
(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，由C的结构可知X的结构简式为
；
(5)由D的分子式，可知C与
脱去1分子水生成E，C中醛基与氨基反应形成C=N双键，故D为
，反应方程式为：；
(6)对比D、E的分子式，应D中的1个F原子被N3替代生成E，结合G的结构可知应是含N取代基的对位F原子被取代，故E为；
(7)醛基氧化生成H为
，由K的结构可知，H与HC≡CH发生取代反应生成I为
，I的羧基中的OH被取代生成J，故J为
，
(8)由聚合物F的水解产物中存在的五元环结构，可知E中碳碳三键、N3发生加聚反应生成F，反应中形成五元环结构，故F的结构简式为：
或
或
。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在体积固定的密闭容器中发生反应：
。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变
B.体系的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。
② AlCl3产品的纯度为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为
、
，还含少量
、
、MnO等），制取的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有
、
、
、
、
等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氧化钴。
沉淀物 |
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|
|
|
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开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中发生反应的离子方程式____。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____，若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。
（3）“加
调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为___。
（4）制得的在烘干时需减压烘干的源因是___。
（5）萃取剂对金属高子的萃取率与pH的关系如图2。向“滤液”中加入萃取剂的目的是___﹔其使用的最佳pH范围是___。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铵明矾
常用作食品工业的膨松剂、某化学兴趣小组设计如下实验方案制备铵明矾并测定其组成。
已知：
①铵明矾为无色透明晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。
②铵明矾在250℃时失去结晶水，280℃时开始分解。
I．制备铵明矾
甲同学制备铵明矾的简易流程如图所示。
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为____。
（2）操作1为____、___、过滤、洗涤、干燥。
II．测定铵明矾的组成
（3）乙同学设计下列实验装置测定铵明矾中结晶水的含量（装置B和装置C中的碳石灰均足量）。
①装置A中应控制反应温度的范围为___﹔气体x不能选用___（填“N2”“Ne”或“CO2”）。
②装置C的作用为___。
（4）丙同学利用下列实验装置测定铵明矾中氮元素的含量。
①按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___（填装置接口处的小写字母）。
②用该装置进行实验时，即使氢氧化钠足量且实验过程中无NH3逸出，测得样品中氮元素的含量仍偏低，其原因可能是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 17g H2O2中含有非极性键的数目为NA
B. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
D. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
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【题目】向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l
C.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ 。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 ______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 ______(填离子符号),反应的离子方程式为 ______ 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移动原理解释)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
(1)
的系统命名：______________________它的H-NMR谱中有________个峰，峰的面积比为___________________
(2)写出 2，3－二甲基－4－乙基已烷结构简式_________________CH3CH2CH2CHO 的键线式___________________________________________________________
(3)写出CH3CH2OH催化氧化的化学方程式：__________________CH3CH2Br制取乙醇的化学方程式：______________________
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