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    【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )

    A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

    【答案】D

    【解析】

    铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

    （1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。

    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。

    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。

    ② AlCl3产品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋

    B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l

    C.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

    D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ 。

    (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。

    (4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是 ______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 ______(填离子符号),反应的离子方程式为 ______ 。

    (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移动原理解释)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

    B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

    C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

    D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O

    B.在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

    D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电 子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 单质燃烧时呈现黄色火焰，D 的单质在高温下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根 据以上叙述回答：

    (1)元素符号：A____________、B____________、C____________、D____________。

    (2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

    (3)F 离子结构示意图：______________________。

    (4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_____。

    (5)C 、D 按原子个数比 1∶1 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_____________________。

    (6) 能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_____( 填“强”或“弱”) 的事实是____(举一例)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)的系统命名：______________________它的H-NMR谱中有________个峰，峰的面积比为___________________

    (2)写出 2，3－二甲基－4－乙基已烷结构简式_________________CH3CH2CH2CHO 的键线式___________________________________________________________

    (3)写出CH3CH2OH催化氧化的化学方程式：__________________CH3CH2Br制取乙醇的化学方程式：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)ΔH = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H = - 192.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）

    A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    B.反应①中的能量变化如图所示

    C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量

    D.根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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