练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】己知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

    A．甲为c，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液

    C．甲为Al2O3，X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．甲为C，X为O2，CCOCO2，CO2C，符合上述转化，故A正确；B．甲为SO2，X为NaOH溶液，SO2NaHSO3Na2SO3，Na2SO3NaHSO3，符合上述转化，故B正确；C．甲为Al2O3，X为NaOH溶液，乙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，不符合上述转化，故C错误；D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液，AlCl3Al(OH)3NaAlO2，NaAlO2Al(OH)3，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离碘水中的单质碘．可用到的实脸基本操作是

    A．蒸发、萃取与分液 B．萃取、分液、蒸馏

    C．萃取、分液、过滤 D．蒸发、结晶、过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于下列反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将___________（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

    B. 饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素

    C. 使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶

    D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

    （1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________

    （2）电极A可能观察到的现象是_________________

    （3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

    （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是

    A. 用食醋浸泡可除去水垢

    B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂

    C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈

    D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

    A. NaClO B. NaOH C. KMnO4 D. Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】 (15 分)

    钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。

    I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

    （1）AsCl3分子的空间构型是 ，中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。

    （2）Ga与As相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs中砷的化合价为 。

    II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V2O5）提取钒的过程如下。

    （3）基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应①的化学方程式： 。

    （4）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

    A. 利用指南针确定航海方向

    B. 培育新品种，增加农作物产量

    C. 综合利用石油，合成优良人造纤维

    D. 设计新程序，开发电脑新功能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案