【题目】民以食为天,食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是( )
A. 二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
B. 饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏,镉元素属于重金属元素
C. 使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1:2
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【题目】在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3 A(g)+B(g) 2 C(g)+x D(g),经2min后达到平衡状态,生成了2mol C,经测定D的浓度为0.5molL-1,下列判断正确的是( )
A.X = 3
B.A的转化率为50%
C.从反应开始到建立平衡,B的反应速率为0.5 molL-1min-1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
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【题目】工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质,某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,拟使用如图实验装置,先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量,再计算混合物中纯碱的质量分数。
(1)甲装置反应的离子方程式是________________________。
(2)乙装置反应完成后,再通数分钟空气的作用是______________。
(3)若取ng样品装入广口瓶,且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg,实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg,则Na2CO3质量分数的计算式为______________。
(4)若去掉丙装置,测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置,目的是__________________。
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【题目】某混合物A,含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化.
请回答下列问题:
(1)图中分离沉淀B与溶液C的方法是____________________。
(2)D、E、F这3种物质的化学式分别为:D:_______E:_______F:_________
(3)沉淀B与NaOH溶液反应的离子方式为__________;溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为_______________。
(4)检验溶液中是否含有Fe3+,最佳试剂是___________,现象为___________。
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【题目】下列分离或提纯物质的方法不正确的
A.用蒸馏法将海水淡化
B.用酒精萃取溴水中的溴
C.用升华法除去NaCl中含有的少量I2
D.用结晶法除去NaCl中混有的KNO3
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【题目】己知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X不可能是
A.甲为c,X为O2 B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为Al2O3,X为NaOH溶液 D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液
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【题目】Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)=________ mol/L,该温度下的平衡常数K 。
(2) 判断该反应达到平衡的依据是________________。
① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=_____________mol/L。
Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
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