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    【题目】如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请
    结合所学知识，回答下列问题：

    （1）图中用于加热的仪器名称是 ， 收集氨气的方法是法．验证氨气是否已经收集满的方法是（任写一种）．
    （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：
    （3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为L．

    【答案】
    （1）酒精灯；向下排空气；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶
    （2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）2.24L
    【解析】解：（1）用于加热的仪器名称是酒精灯，氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度小于空气的密度，且和空气不反应，所以用向下排空气法收集；氨气和水反应生成氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子导致氨水呈碱性，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气．所以答案是：酒精灯；向下排空气；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶．（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    所以答案是2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ·（3）设生成氨气的体积是VL．

    2NH4Cl

    +Ca（OH）2 CaCl2+

    2NH3↑

    +2H2O

    107g

    44.8L

    5.35g

    VL

    V=2.24
    所以答案是2.24L．

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    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

    H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

    a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变

    c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变

    e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

    （2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。

    （3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常数表达式为_____________________________。

    向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，

    H2O：1.6 mol·L一1。

    则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

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    【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改成离子方程式
    （2）上述反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
    （3）每2molCu参加反应，转移的电子个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ．

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    （2）实验步骤。

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________；

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    ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及一定浓度的硫酸(含H2SO4nmol)；

    ⑥重复④的操作；

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；

    ⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________。

    （3）数据分析。

    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。

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    A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________。

    （2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=____________。

    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。

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