【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解,反应方程式为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
(2)上述反应中,氧化剂是 , 氧化产物是 .
(3)每2molCu参加反应,转移的电子个,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 .
【答案】
(1)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)HNO3;Cu(NO3)2
(3)4NA;75%
【解析】解:(1)在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离,应写成离子的形成,改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O;(2)在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,Cu元素的化合价由0价升高为+2价,为还原剂,被氧化,氧化产物为Cu(NO3)2 , HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价,被还原,为氧化剂,故答案为:HNO3;Cu(NO3)2;(3)在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,Cu元素的化合价由0价升高为+2价,转移2个电子,当2molCu参加反应时转移4mol电子,即4NA个;反应中产生Cu(NO3)2的HNO3没有参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的 ×100%=75%,
故答案为:4NA;75%.
(1)根据离子方程式的书写方法将反应改写成离子方程式;(2)根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、氧化产物(3)根据方程式中转移的电子数以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量计算.
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【题目】下列实验现象的描述中正确的是( )
A. 向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色
B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C. 用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”
D. 向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失
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【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B. 上述电解过程中共转移4mol电子
C. 加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D. 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
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【题目】已知X,Y,Z,W(含同一元素)有如转化关系,若X是一种单质,W为一种含氧酸,则X不可能是( )
X Y
Z
W.
A.N2
B.C
C.S
D.Si
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【题目】下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )
A. 它们相差一个电子层 B. 钠原子、钠离子均为同一元素
C. 它们的化学性质相似 D. 灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
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【题目】已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO.有48mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压),待液面稳定后,容器内气体的体积变为24 mL,则:
(1)原混合气中,NO是mL,NO2是mL.
(2)若在剩余的24mL气体中,通入6mL O2 , 待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为mL.
(3)若在剩余的24mL气体中,通入24mL O2 , 待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为mL.
(4)若在原48mL NO,NO2中,通入mL O2再倒置于水中,气体会全部被吸收.
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【题目】如图是实验室制取氨气的气体发生装置,请
结合所学知识,回答下列问题:
(1)图中用于加热的仪器名称是 , 收集氨气的方法是法.验证氨气是否已经收集满的方法是(任写一种).
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式:
(3)若有5.35g氯化铵参加反应,则产生的氨气在标准状况下的体积为L.
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【题目】根据反应式:⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-
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【题目】下列说法正确的是( )
A.煤的干馏和石油裂解得到的产物相同
B.2-甲基丁烷也称为异丁烷
C.C3H4和C4H6两者一定互为同系物
D.大多数有机物是非电解质,不易导电、熔点低
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