Question

【题目】已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO．有48mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
（1）原混合气中，NO是mL，NO2是mL．
（2）若在剩余的24mL气体中，通入6mL O2 ， 待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为mL．
（3）若在剩余的24mL气体中，通入24mL O2 ， 待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为mL．
（4）若在原48mL NO，NO2中，通入mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收．

Answer 1

【答案】
（1）12；36
（2）16
（3）6
（4）18
【解析】解：（1）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
设二氧化氮的体积为x，

3NO2	+H2O=2HNO3+	NO	气体体积减少
3			2
x			（48﹣24）mL=24mL

x= =36mL，
则一氧化氮体积=（48﹣36）mL=12mL，
NO体积是 12mL，二氧化氮体积是NO2 36 mL，
所以答案是：12；36；（2）剩余气体是一氧化氮，一氧化氮、氧气和水之间的反应式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ，
根据方程式知，一氧化氮和氧气反应的关系是4：3，则有24mL一氧化氮反应时需要18mL氧气，实际上有6mL氧气，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮体积=24mL﹣ ×4=16mL，
所以答案是：16；（3）由4NO～3O2知，24 mLNO消耗O2的体积为： ×24mL=18mL，所以反应后容器内剩余O2为：24 mL﹣18 mL=6 mL，
所以答案是：6；
·（4）由

4NO+	3O2	+2H2O═4HNO3
4	3
36mL	9mL
4NO2+	O2	+2H2O═4HNO3
4	3
36mL	9mL

则需要通入18 mL O2 ， 可使管内气体全部被H2O吸收，
所以答案是：18．