【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为______________ ,其中心原子采取_________杂化;化合物N在固态时的晶体类型为_______________。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为__________(写分子式)。
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为______________________________。
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为_________________;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为____________。
【答案】 平面三角形 sp2 分子晶体 C<O<N N2O 2CNO+2H+3ClO= N2↑+2CO2↑+3C1+H2O 3d24s2 6
【解析】本题主要考查原子结构等。
经判断Q、R、X、Y、Z分别是氢、碳、氮、氧、钛。
(1)化合物M是甲醛,它的空间构型为平面三角形,其中心原子采取sp2杂化;化合物N是苯,在固态时的晶体类型为分子晶体。
(2)一般非金属性越强,第一电离能越大,非金属性:C<N<O,而且由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态,使得氮的第一电离能大于氧,所以R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。
(3)RY2是CO2,由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为N2O。
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为2CNO+2H+3ClO= N2↑+2CO2↑+3C1+H2O。
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2;Z的一种晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子处于正八面体的顶点,所以该氧原子数为6。
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【题目】已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO.有48mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压),待液面稳定后,容器内气体的体积变为24 mL,则:
(1)原混合气中,NO是mL,NO2是mL.
(2)若在剩余的24mL气体中,通入6mL O2 , 待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为mL.
(3)若在剩余的24mL气体中,通入24mL O2 , 待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为mL.
(4)若在原48mL NO,NO2中,通入mL O2再倒置于水中,气体会全部被吸收.
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【题目】用盐酸标准液来滴定NaOH待测液,下列操作可能会使测定结果偏低的是
A.酸式滴定管只用水洗B.锥形瓶只用水洗
C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视D.滴定管滴定开始前有气泡,滴定后消失
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【题目】已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0。请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为________;该温度时的平衡常数K=________。
(2)若反应温度升高,则M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,则a=________。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.煤的干馏和石油裂解得到的产物相同
B.2-甲基丁烷也称为异丁烷
C.C3H4和C4H6两者一定互为同系物
D.大多数有机物是非电解质,不易导电、熔点低
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【题目】在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡:2NH3(l)NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是
A. 在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大
B. 此温度下液氨的离子积K为1×10-30
C. 在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变
D. 改变温度,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A. 升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度a都减小,可加入少量水
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【题目】下列应用与盐类的水解无关的是( )
A. 纯碱溶液可去除油污 B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C. 泡沫灭火器的灭火原理 D. NaCl可用作防腐剂和调味剂
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