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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.煤的干馏和石油裂解得到的产物相同

    B.2-甲基丁烷也称为异丁烷

    C.C3H4和C4H6两者一定互为同系物

    D.大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低

    【答案】D

    【解析】

    A．煤的干馏产物中有煤焦油，煤焦油主要是芳香烃，石油催化裂化主要得到小分子烯烃，二者产物不相同，故A错误；

    B．2-甲基丁烷含有5个C原子，异丁烷含有4个C原子，二者一定不是同种物质，故B错误；

    C．C3H4的物质，可能为丙炔，而C4H6可能丁炔，也可能是二丁烯，不一定为同系物，故C错误；

    D．绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改成离子方程式
    （2）上述反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
    （3）每2molCu参加反应，转移的电子个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空：
    （1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是 ， 还原产物是 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ．
    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
    Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

    （1）化合物M的空间构型为______________ ，其中心原子采取_________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为_______________。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为__________（写分子式）。

    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为______________________________。

    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为_________________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________。

    （2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=____________。

    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

    D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 环己烷与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    C. 植物油氢化过程中发生了氧化反应

    D. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

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