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    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

    A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，故A正确；B．当温度不变时，水的离子积是个常数值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时，c(H+)减小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正确；C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHH++CH3COO-，加少量的CH3COONa固体，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移动，故C正确；D．室温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时，溶液的pH、电离度α都增大，故D错误。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是( )

    A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+ Ca2＋

    B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应： 2OH- + Ba2＋＋2H++SO===BaSO4↓＋2H2O

    C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

    D. 钠与水反应： 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

    （1）化合物M的空间构型为______________ ，其中心原子采取_________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为_______________。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为__________（写分子式）。

    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为______________________________。

    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为_________________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

    （1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

    （2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

    （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

    （4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

    ①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

    ②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

    a.氧原子的杂化类型发生了变化

    b.微粒的化学性质发生了改变

    c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

    d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

    ③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

    a.金属键 b.配位键 c. σ键 d.Π键 f. 氢键

    （5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

    D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是

    ①容量瓶 ②量筒 ③酒精灯 ④天平 ⑤环形玻璃搅拌棒 ⑥试管 ⑦烧杯 ⑧温度计

    A.②⑤⑦⑧B.②③④⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，生成的有机物只有一种的是

    A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B. 2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

    D. 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

    CH3OCH3C

    DEPHBA

    已知：

    (1)PHBA的官能团的名称为________。

    (2)下列有关PHBA的说法正确的是________。

    A．PHBA的分子式为C7H6O2

    B．PHBA是一种芳香烃

    C．1 mol PHBA最多能与4 mol H2反应

    D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    (3)上述反应中属于取代反应的是________。

    (4)反应③的化学方程式为____________________________。

    (5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_________________。

    (6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为__________________(只写一种)。

    a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2

    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    c．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够测定分子结构和化学键的方法是(　　)

    ①质谱　②红外光谱　③紫外光谱　④核磁共振谱

    A.①②B.③④C.②D.①④

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