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    【题目】根据反应式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

    A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-

    【答案】C

    【解析】

    2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

    C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改成离子方程式
    （2）上述反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
    （3）每2molCu参加反应，转移的电子个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】想一想：Ba(OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

    A、75％的酒精溶液 B、硝酸钠

    C、Fe(OH）3胶体 D、豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）实验原理。

    ①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。

    ②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为____________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。

    （2）实验步骤。

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________；

    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

    ③再分别从A处注入含mmol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及一定浓度的硫酸(含H2SO4nmol)；

    ⑥重复④的操作；

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；

    ⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________。

    （3）数据分析。

    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是( )

    A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+ Ca2＋

    B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应： 2OH- + Ba2＋＋2H++SO===BaSO4↓＋2H2O

    C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

    D. 钠与水反应： 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空：
    （1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是 ， 还原产物是 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ．
    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
    Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

    D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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