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【题目】下列说法正确的是(  )

A.萘()是最简单的稠环芳香烃,萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2

B.酚酞的结构如图所示,其结构中含有羟基(—OH),故酚酞属于醇

C.溴水能将 甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来

D. 的名称为2-甲基-戊醇

【答案】C

【解析】

A.萘()与足量氢气充分加成的产物为,由结构对称性可知,3种位置的H,则一氯代物有3种,故A错误;

B中含酚-OH-COOC-,该物质为酚或酯类,故B错误;

C.分别加入少量溴水,振荡后静置,甲苯的密度小于水的,且不溶于水,出现分层,上层是有色层;己烯能使溴水褪色;四氯化碳的密度大于水的,且不溶于水,下层是有色层;乙醇和溴水互溶、不分层,因此甲苯、己烯、CCl4、乙醇分别与溴水混合的现象为:分层后有机层在上层、溴水褪色、分层后有机层在下层、不分层不褪色,现象不同,可鉴别,故C正确;

D中主链含5C-OH2号碳上,甲基在4C上,名称为4-甲基-2-戊醇,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀,发生反应:CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解,从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____;从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______

(2)Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞,溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是:饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度_____________________

(3)常温下,H2CO3的电离常数Ka24.7×1011。若测得5.0×103 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH8.0,则溶液中c(CO32)c(OH)的比值为___________(简要写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)(As)在元素周期表中的位置为____________________,磷的基态原子的价电子排布式为__________,六种元素中电负性最大的是__________(填元素符号)。

(2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)=__________NH3的分子构型为__________,中心原子的杂化方式为__________

(3)热稳定性:NH3_____PH3(填“>”“<”),沸点:N2H4______P2H4(填“>”“<”)。

(4)已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知,其中最稳定的磷单质是__________

(5)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,因此配制SbCl3溶液应加入__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

编号

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11

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【题目】法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应:C6H12O66O26CO26H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是(  )

A. 该生物燃料电池不可以在高温下工作

B. 电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224H

C. 消耗1 mol氧气时转移4 mol eH向负极移动

D. 今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率,从而使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A.CH3COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃,溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的cNa):①

C.CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。

(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________

(2)Na2HPO3____(填“正盐”或“酸式盐”) 。

(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________

(4)某温度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________;(结果保留两位有效数字)。

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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【题目】用下列各实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A. 用图甲装置证明SO2NaOH溶液发生了反应

B. 用图乙装置检验某混合气体是否由SO2CO2混合而成

C. 用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

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【题目】恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO +O2,可作为达到平衡状态的标志是(

①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO

③混合气体的颜色不再改变;

④混合气体的密度不再改变的状态;

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;

⑥容器内的压强不再改变。

A.①②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥

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