[题目]下列说法中正确的是( )A.将CH3COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃.溶液中增大B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①＞②＞③C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体.CO32-水解程度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是（　　）

A.将CH3COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃，溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na＋）：①＞②＞③

C.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

【答案】B

【解析】

A．溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，盐类的水解反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)、c(OH－)增大，故减小，故A错误；

B．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解的规律可知，组成盐的弱酸根离子对应酸的酸性越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，pH就越大，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋)大小顺序为①＞②＞③，故B正确；

C．由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl)－，两者相加得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，故C错误；

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-与Ca2＋反应生成沉淀CaCO3，c(CO32-)减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的pH增大，故D错误；

故选B。

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B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

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D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

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A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

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环己醇

DCHP

A. DCHP的分子式为C20H26O4

B. 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面

C. DCHP的一氯取代物有5种

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【题目】下列说法正确的是（　　）

A.萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种

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C.溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来

D. 的名称为2-甲基-戊醇

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【题目】某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.2	9	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。

（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。

（5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____

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【题目】根据以下信息书写反应方程式：

（1）Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备CoC2O4的工艺流程如下：

①写出“还原”中Co（OH）3反应的离子方程式： _______ 。

②写出“氧化”（ClO被还原为Cl－）中Fe2＋反应的离子方程式： _______ 。

③写出“沉铁”反应的离子方程式： _______ 。

④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式： _______ 。

（2）一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式： _______ 。

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已知:

步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

回答下列问题:

（1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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