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【题目】根据以下信息书写反应方程式:

(1)Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景,利用钴渣[CoOH3FeOH3]制备CoC2O4的工艺流程如下:

①写出还原CoOH3反应的离子方程式: _______

②写出氧化ClO被还原为Cl)中Fe2反应的离子方程式: _______

③写出沉铁反应的离子方程式: _______

NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到,写出该反应的化学方程式: _______

(2)一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3O2的物质的量之比为41,写出转化时总反应的化学方程式: _______

【答案】2Co(OH)3+4H+=2Co2++5H2O 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl+3H2O 2Na++4+6Fe3++6+6H2O=Na2Fe6(SO44(OH)12+6CO2 NaCl+3H2ONaClO3+3H2 4NH3+4NO+O24N2+6H2O

【解析】

(1)根据题给信息分析流程可知,钴渣用H2SO4Na2SO3处理后,钴和铁分别被还原为Co2+Fe2+,再用NaClO3Fe2+氧化为Fe3+,并在加入Na2CO3后形成沉淀而除去,Co2+则与(NH4)2C2O4反应生成产品CoC2O4

(2)根据题意结合图可知,NH3NOO2被消耗,是反应物,生成的是N2H2OFe2+Fe3+循环反应,是催化剂,H+-NH2 是中间产物;在此基础上,根据电子守恒、质量守恒可写出总反应的化学方程式。

(1)①“还原”中Co(OH)3还原,离子方程式为:2Co(OH)3++4H+ = 2Co2+++5H2O。答案为:2Co(OH)3++4H+ = 2Co2+++5H2O

②“氧化”中NaClO3Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+ = 6Fe3++Cl-+3H2O

Fe3+在加入Na2CO3后形成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,分析产物,应有Na+Fe3+H2O参加反应,根据电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式为:2Na++4+6Fe3++6+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2↑。答案为:2Na++4+6Fe3++6+6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2

④由惰性电极电解食盐水制取NaClO3,阳极为Cl-ClO3-,阴极为H2OH2,该反应的化学方程式为:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。答案为:NaCl+3H2ONaClO3+3H2

(2)根据分析可知,NH3NOO2是反应物,N2H2O产物,由题可知,如果有4molNH3,则有1molO2,根据电子守恒质量守恒,NO的量应为4mol,由此可写出总反应的化学方程式为:4NH3+4NO+O24N2+6H2O。答案为:4NH3+4NO+O24N2+6H2O

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【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A在空气中久置会由无色转变为棕褐色,其原因是____________,A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

(2)B→C的反应类型是_____________________

(3)已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式:___________________

(4)要鉴别化合物C和D,适宜的试剂是__________________________

(5)B的同分异构体很多,符合下列条件的有______种,写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式:__________(任写一种)。

①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

编号

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A.CH3COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃,溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的cNa):①

C.CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。

(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________

(2)Na2HPO3____(填“正盐”或“酸式盐”) 。

(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________

(4)某温度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________;(结果保留两位有效数字)。

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )

稳定

氧化性比

酸性比

能与反应生成S

反应生成S反应生成

A.①⑤B.C.①④D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列各实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A. 用图甲装置证明SO2NaOH溶液发生了反应

B. 用图乙装置检验某混合气体是否由SO2CO2混合而成

C. 用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )

A. ①为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4

C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6②8③8④12

D. 空间利用率的大小关系为:

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【题目】若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是

A.室温下,醋酸的电离常数约为105

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL

C.B点为40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.AB,水的电离程度逐渐变大

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