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    【题目】标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：

    A．a/22.4 mol·L－1

    B．ab/22400 mol·L－1

    C．ab/（22400+36.5） mol·L－1

    D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

    【答案】D

    【解析】标准状况下，aL氯化氢的物质的量是a/22.4mol，质量是36.5a/22.4g，则溶液的质量是（36.5a/22.4＋1000）g，所以根据密度和c＝n/V可知，溶液的浓度是1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

    （3）检验物质Y的方法是_______________________________．

    （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

    （5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

    （6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

    已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

    （1）①试说明反应Ⅰ能否发生自发反应______________________________________。

    ②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入N2，CO的体积分数会________________（填“上升”、“不变”、“下降”）。

    （2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图1

    （各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

    ③图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD______TE（填“<”“=”或“>”）。

    ④经分析计算，A、E和G三点对应的反应温度相同，理由是_________________________。

    ⑤在图2中，画出D点所对应温度下CO平衡转化率随进气比[n(CO) : n(H2O)]的曲线。____________

    ⑥以熔融Na2CO3为电解质的乙醇燃料电池具有广泛的应用，写出其负极的电极反应方程式。________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某温度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. a和c两点的KW相同

    B. KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2

    C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

    D. AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常数Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

    （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

    （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

    ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

    ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

    （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

    （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1（以SO2计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是

    A. 溶液分层，上层紫红色 B. 溶液分层，下层紫红色

    C. 整个溶液变为棕黄色 D. 整个溶液变紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 该实验说明氨气极易溶于水

    B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

    C. 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化

    D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

    无明显现象

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

    A. AgNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. H2SO4

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