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    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是 ， 装置D中仪器②的名称是 ．
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该装置的主要仪器名称是 ．

    【答案】
    （1）蒸馏烧瓶；蒸发皿
    （2）D；A；B；分液漏斗
    【解析】解：（1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿，所以答案是：蒸馏烧瓶；蒸发皿；（2）KCl为可溶性固体，选择蒸发分离，选择装置为D；除去自来水中的Cl﹣等杂质，蒸馏分离，选择装置为A；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液分离，选择装置为B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗，
    所以答案是：D；A；B；分液漏斗．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于CaF2的表述正确的是（ ）

    A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCl2

    C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。

    ① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。

    a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5

    ② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

    ③ 燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。

    (2) 右图是某品牌调料标签的一部分。

    ① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

    ② 小麦粉中的主要营养物质是________。

    ③ 配料表中属于防腐剂的是________。

    ④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

    性质

    亚硝酸钠

    氯化钠

    1. 酸性条件下的稳定性

    微热分解为NO和NO2

    微热时不分解

    2. 熔点

    271 ℃

    801 ℃

    3. 室温时的溶解度

    约80 g

    约35 g

    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。

    (3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。

    ② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。

    ③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体内的各种化学反应，几乎都是由酶催化的，请回答有关问题：

    （1）甲、乙两种酶用同一种RNA酶处理，酶活性与处理时间的关系如图所示，则初步推测乙酶的化学本质为RNA，甲酶的化学本质为________。要鉴定甲酶的化学本质，可将该酶液与________试剂混合。该图可以体现酶的哪一种特性？________

    （2）若要提高衣物上油渍的去除效果，洗衣粉中可添加________酶；使用加酶洗衣粉时，水温过低或过高时洗涤效果不好的原因分别是 ； 。

    （3）若测定某种酶在不同温度下的活性（无关变量均适宜且相同），反应液中应加入________以维持其酸碱度稳定，酶促反应的速率可用 来表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）
    A.它们的体积之比为1：1
    B.它们所含氧原子数目之比为2：3
    C.它们的分子数目之比为1：1
    D.它们所含原子数目之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2 ， 甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（ ）
    A.甲醇
    B.甲酸
    C.甲醛
    D.甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： （填选项）
    A.多加水配成较稀的溶液
    B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：（填选项）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会
    ③定容时俯视凹液面，结果会
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲中①、②、③、④表示不同化学元素所组成的化合物，乙图表示由四个单位构成的化合物，以下说法错误的是

    A. 若甲图中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪

    B. 若甲图中的④能吸收、传递和转换光能，则④可用无水乙醇提取

    C. 若乙图中的单体是四中脱氧核苷酸，则该化合物彻底水解后的产物有5种

    D. 若乙图中的单体是氨基酸，则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②

    B. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等

    C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+1

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