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    【题目】关于CaF2的表述正确的是（ ）

    A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCl2

    C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

    【答案】D

    【解析】

    A．Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；

    B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；

    C．CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；

    D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ）

    A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出

    C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色

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    【题目】常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴

    定曲线如图。下列说法不正确的是

    A. a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

    B. b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

    C. d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

    D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图中曲线Ⅰ、Ⅱ 分别表示物质A在无催化剂条件和有酶催化条下生成物质P所需能量的变化过程。下列相关叙述正确的是

    A．ad段表示在无催化剂的条件下，物质A生成物质P需要的活化能

    B．若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向下移动

    C．若仅增加反应物A的量，则图中曲线的原有形状均发生改变

    D．若曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线，改变酶促条件后，b在纵轴上将向上移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较正确的是（ ）

    A. 酸性：H2SO4<H2SO3 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

    C. 最外层电子数：Ne=He D. 电子层数：P>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是( )

    A. 工业废水经处理达标后排放 B. 植树造林，增大绿化面积

    C. 将废旧电池进行填埋处理 D. 对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

    ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：_______________________。

    (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

    ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

    ②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

    a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是 ， 装置D中仪器②的名称是 ．
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