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    【题目】十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是( )

    A. 工业废水经处理达标后排放 B. 植树造林，增大绿化面积

    C. 将废旧电池进行填埋处理 D. 对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁

    【答案】C

    【解析】

    A.工业废水经处理达标后排放可减少水体污染，不符合；

    B.植树造林，增大绿化面积，通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等，不符合；

    C.将废旧电池进行填埋处理，废旧电池中的物质难以分解，会造成土地污染和地下水污染，处理方法不合理，符合；

    D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁，符合；故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质主要成份或名称与化学式对应的是

    A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾 —— KAl(SO4)2

    C. 烧碱—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

    B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

    C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

    D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于CaF2的表述正确的是（ ）

    A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCl2

    C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石与C60互称（ ）

    A. 同一种物质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的3个图分别为探索温度、反应物浓度、pH对淀粉酶催化作用的实验结果图示。

    （1）酶与无机催化剂相比，__________________________，因而催化效率更高。

    （2）图甲体现了酶的_________________的特性

    （3）探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是 。

    ①取3支试管，编号并分别注入2 mL淀粉溶液

    ②向各试管注入1 mL淀粉酶溶液

    ③向各试管滴一滴碘液

    ④将3支试管分别放在60℃的热水、沸水和冰块中保持5 min

    ⑤观察实验现象

    A．①②④③⑤ B．①③②④⑤ C．①③④②⑤ D．①④②③⑤

    （4）图乙中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，原因是 。

    若检验本实验的生成物，应选用的试剂是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

    (2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

    (3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。

    (4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

    ① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。

    ② 该样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2 ， 甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（ ）
    A.甲醇
    B.甲酸
    C.甲醛
    D.甲酸甲酯

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