[题目]在25 ℃时.AgCl的白色悬浊液中.依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是先出现黄色沉淀.最终出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:AgClAgIAg2SKsp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50下列叙述错误的是( )A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10－10	8.51×10－16	6.3×10－50

下列叙述错误的是（）

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

【答案】C

【解析】

A. 沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，故属于沉淀溶解平衡的移动，故A正确；

B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正确；

C. 由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，故C错误；

D. 饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：≈1×10-5mol/L、≈3×10-8mol/L、≈2×10-16mol/L，Ag+的浓度不同，故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

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回答下列问题：

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①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

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(1)反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。

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②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。

Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。

(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。

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