Question

【题目】下列说法中正确的是 ( )。

A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；

B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJmolL-1可知，反应是吸热反应，金刚石能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3l kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液温度升高，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；

D．2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJmol-1，故D错误；

故选：C。