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    【题目】下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是

    A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷

    B. 鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法

    C. 采用过滤，可将Fe（OH）3胶体中的FeCl3杂质除去

    D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则可引起胶体聚沉

    【答案】B

    【解析】A项，该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，A错误；B项，溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象，FeCl3溶液是黄色的，Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B正确；C项，提纯胶体用渗析法，故C错误；D项，向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则会生成FeCl3溶液，故D错误。

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    【题目】在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

    C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Na+、NO3－、HCO3-、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

    A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa

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    【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3: 2: 1,则上述溶液的体积比为

    A．1: 1: 1 B．3: 2: 1 C．9: 3: 1 D．6: 3: 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答氯碱工业的如下问题：

    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__________

    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2，

    这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_____________、_____________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 。

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应： 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应：

    2A（g）+B(g)2C(g)；△H=-180KJ.mol-1

    (1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________

    （2）降低温度，该反应K值_________，A转化率____________，化学反应速度________（以上均填“增大，减小或不变”）

    (3） 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。

    （1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。

    （2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。

    （3）YO32－中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。

    （4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。

    （5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
    A.反应物本身的性质
    B.催化剂
    C.温度
    D.压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

    B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C．该反应的逆反应是放热反应

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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