【题目】已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
试题分析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应． A。T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1T3度时未达到化学平衡，A错误； B。T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，B正确； C。T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，C错误； D。T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，D错误．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是
A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B. 鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法
C. 采用过滤，可将Fe（OH）3胶体中的FeCl3杂质除去
D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则可引起胶体聚沉
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A.稀硫酸与锌粒反应生成气体
B.浓硫酸使铁、铝钝化
C.浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2
D.浓硫酸和木炭在加热条件下反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。
(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。
(3)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：
（1）写出F的电子式 ．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 ．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 ．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图.所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：
(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。
(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。
(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于A1及其化合物的说法正确的是
A．AlO3不能与水反应生成Al(OH)3
B．铝是人类使用最早的金属
C．实验室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3
D．Al制容器可以长期盛放酸性、碱性和咸的食物
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